大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于资料分析中的混合溶液问题的问题，于是小编就整理了4个相关介绍资料分析中的混合溶液问题的解答，让我们一起看看吧。
如何计算两种不同浓度溶液的混合？
溶液混合的计算公式是：
m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：
m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)
此式经整理可得：
m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]
混合溶液的密度怎么计算？
混合溶液的密度等于：混合溶液的总质量除以混合溶液的总体积。
混合溶液的总质量等于每种组分质量之和。
混合溶液的总体积等于每种组分体积之和。
固态或液态物质的密度，在温度和压力变化时，只发生很小的变化。例如在0℃附近，各种金属的温度系数（温度升高1℃时，物体体积的变化率）大多在10-9左右。
密度反映了物质本身的一种特性，它因此可以受到外界因素的影响。一般来讲，影响物质密度的主要物理量为压强和温度。
气体密度受压强和温度的影响比较明显，通常气体只给出标准状况下或者常温常压下的密度，其他状况下的密度可以通过气体的状态方程（例如理想气体状态方程或范德瓦尔斯方程）计算。
两溶液等体积混合公式推导？
若两种质量分数为A%与B%的溶液混合： 无论密度大于1或小于1，等质量混合，所得混合溶液的质量分数为（A%+B%）/2， 若溶液密度大于水，等体积混合，所得溶液的密度大于（A%+B%）/
2 若溶液密度小于水，等体积混合，所得溶液的密度小于（A%+B%）/2
hcl和nh4hcl的混合液的分析方法？
HCl是盐酸溶液。如果往盐酸溶液中加入固体氯化铵，溶液的PH值的变化需要具体情况具体分析，不能一概而论。因为如果氯化铵溶于水，那么水溶液呈酸性，PH变小。但溶于盐酸就不一定，如果盐酸的浓度很低，PH接近7，那么加入氯化钠，溶液的PH会变小。但如果盐酸的浓度较大，PH较小，那么加入氯化铵对溶液的PH不会发生影响。
在实际计算中，一般强酸与其盐的混合溶液中，只计算强酸的PH即可，不必考虑盐（包括强酸弱碱盐）的存在。
到此，以上就是小编对于资料分析中的混合溶液问题的问题就介绍到这了，希望介绍关于资料分析中的混合溶液问题的4点解答对大家有用。